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一、酸 1、判斷方法：含H元素且不含金屬元素的物質(zhì)，一般為酸(H2O2除外)(非官方定義，但更好理解) 2、初中化學(xué)常見的所有酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S 3、酸性強弱 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸
2022-12-19
2022-12-19
常見物質(zhì)的顏色 紅色的固體 Cu、Fe2O3 、P(紅磷) 黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等 暗紫色的固體 KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體 CuSO4 5H2
2022-12-19
常見元素和原子團(tuán)的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價)負(fù)一價：氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價： 負(fù)一價：氫氧
2022-12-19
常見元素和原子團(tuán)的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價)負(fù)一價：氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價： 負(fù)一價：氫氧
2022-12-19
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣： 堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。
2022-12-19
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣： 堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。
2022-12-19
復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽反應(yīng) 1.復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 2.發(fā)生的條件 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體
2022-12-19
常見的鹽及鹽的性質(zhì) 1.常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。 2.精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)
2022-12-19
酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
2022-12-19
酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
2022-12-19
一、酸性溶液和堿性溶液 結(jié)論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使
2022-12-19
一、酸的五條通性： 1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 二、堿的四條通性： 1.堿【溶液】
2022-12-19
1、為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ姡@說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;N
2022-11-24
2022-11-24
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