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物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ====點燃==== 2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ====點燃==== Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星
2023-06-13
物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ====點燃==== 2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ====點燃==== Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星
2023-06-13
其他化學公式 1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO +
2023-06-13
金屬氧化物 1、低價態的還原性: 6FeO + O2 === 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O (此反應用于制備Na2O) MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過電
2023-06-13
非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、還原性: 4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 +
2023-06-13
非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、還原性: 4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 +
2023-06-13
酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 (1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上) (2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(
2023-06-13
二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2(氣體)+ O2 (氣體) 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19.鎂在
2023-06-13
二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2(氣體)+ O2 (氣體) 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19.鎂在
2023-06-13
二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2(氣體)+ O2 (氣體) 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19.鎂在
2023-06-13
氧氣的性質： (1)單質與氧氣的反應：(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2
2023-06-13
碳酸鈉與鹽酸反應（復分解反應） Na2CO3+HCl = NaCl + CO2+ H2O現象：固體溶解，產生氣泡 相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿
2023-03-31
氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應） 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + 2H2O + CaCl2
2023-03-31
稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀 H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4 + 2HNO3
2023-03-31
氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應） NaCl + AgNO3= NaNO3+ AgCl
2023-03-31
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