中考化學酸堿鹽的化學方程式

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

　　6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

　　8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氫氧

　　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

　　12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

　　16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

　　+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

　　+5價:HClO3 ；KClO3.

　　+7價:HClO4 ；KClO4.

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